Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Бериллия фторид

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF2, кристаллич. или аморфное в-во. До 220°С устойчива модификация с гексаген, решеткой типаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/7/7/3377.jpegкварца (а = 0,4750 нм, с = 0,5186 нм, z = 3); плотн. 1,97 г/см3; С°р 51,84 Дж/(моль*К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/7/8/3378.jpeg -1027 кДж/моль,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/7/9/3379.jpeg -979,9 кДж/моль; 5o298 53,3

Дж/(молъ*К). Эта модификация при нагр. переходит в гексагональную типаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/0/3380.jpegкварца с т. пл.

550°С иhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/1/3381.jpeg 4,77 кДж/моль. Известна также тетрагон. модификация (типаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/2/3382.jpegкристобалита), к-рая при 130°С переходит в кубическую типаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/3/3383.jpegкристобалита с т. пл. 800°С. Т. кип. 1175СС,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/4/3384.jpeg 200 кДж/моль. Б. ф. гигроскопичен, раств. в воде (846 г/л при 25 °С), не раств. в этаноле. Гидролизуется р-рами щелочей и водой при нагревании, взаимод. с H2SO4. Получают BeF2 разложением (NH4)2 BeF4 при 800-1100°С, значительно реже - взаимод. ВеО с газообразным HF. Магниетермич. восстановлением BeF2 получают металлич. Be. Б.ф. - компонент фторобериллатных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. Б.ф. токсичен; ПДК 0,001 мг/м3.

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF2 образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония (NH4)2BeF4-кристаллы; при нагр. разлагается последовательно до NH4BeF3 и BeF2; p 211 Дж/(моль*К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/5/3385.jpeg - 1990 кДж/моль,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/6/3386.jpeg - 1728 кДж/моль; So298 250 Дж/(моль*К); раств. в йоде (32,2% по массе при 25°С) и р-рах NH4F. Получают: взаимод. ВеО с водными р-рами HF или NH4HF2 с послед, добавлением NH3 и выпариванием; р-цией ВеО или Ве(ОН)2 с безводным NH4HF2 при 100-200 °С.

Тетрафторобеоиллат лития Li2BeF4 - кристаллы; т. пл. 459,1 °С;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/7/3387.jpeg 43,9 кДж/моль; С° 135 Дж/(моль*К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/8/3388.jpeg -2272 кДж/моль,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/3/8/9/3389.jpeg-2170 кДж/моль; So298 130 Дж/(моль*К); умеренно раств. в воде; растворяет UF4, ThF4, ZrF4 и др. фториды. Получают сплавлением BeF2 с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях.

Тетрафторобериллат натрия Na2BeF4 - кристаллы; т. пл. ок. 590°С; раств. в воде (1,37% по массе при 20°С). Получают спеканием бериллиевых концентратов с Na2SiF6 и Na,CO3 при 750-800°С или сплавлением BeF2 с NaF; в лаб. - взаимод. Ве(ОН)2 с фтористоводородной к-той и Na2CO3. Промежут. продукт в произ-ве Ве(ОН)2 и др. соединений Be.

Лит. см. при ст. Бериллий. Э. Г. Раков.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео