Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Ван-дер-ваальса уравнение

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ, ур-ние состояния реального газа. Для п молей газа, имеющего объем V при т-ре Т и давлении р. имеет вид:
http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/3/9/4039.jpeg

где R-газовая постоянная, а и b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного в-ва. Член an2/V2 учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газовhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/4/0/4040.jpeg В. у. принимает вид: pV = nRT (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Постоянные а и b определяют экспериментально, напр. по

параметрам критич. точки.

В. у. - простейшее ур-ние состояния, позволяющее определять точку фазового перехода газ - жидкость и критич. т-ру, выше к-рой в-во может находиться только в газообразном состоянии. Однако В. у. является приближенным и количественно описывает нек-рые св-ва газа лишь при высоких Т и низких р. Оно даже качественно не описывает многие св-ва реального газа, напр. зависимость изохорной теплоемкости от плотности. Термодинамич. св-ва газов м. б. рассчитаны с достаточной точностью на основе вириаль-ного уравнения состояния.

Ур-ние было предложено И. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873.

Лит. см. при ст. Газы. М.А. Анисимов.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео