Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Индуктивный эффект

ИНДУКТИВНЫЙ ЭФФЕКТ (индукционный эффект) (позднелат. inductivus, от лат. inductio - наведение, побуждение), вид взаимного влияния атомов в молекулах, заключается в электростатич. воздействии зарядов на атомах или электрич. диполей связей на реакц. центр или к.-л. рассматриваемый атом (индикаторный атом). Наиб. сильное и медленно затухающее влияние (напряженность электрич. поля обратно пропорциональна квадрату расстояния) оказывают заряженные заместители, напр. NR3+, SO3-, O-. Индуктивное влияние заместителей на константы равновесия или скорости р-ций выражается изменением разностей своб. энергий dDG продуктов (или переходного состояния) и исходных в-в для замещенного соед. по сравнению со
стандартным. Напр., при диссоциации к-т RCOOH появляется отрицат. заряд е между атомами кислорода карбоксилатной группы. Он взаимод. с заместителем, несущим электрич. заряд, на расстоянии r с энергией
dDG = e2r-1. При наличии в молекуле полярного заместителя X (см. рис.)
http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/9/7009.jpeg
dDG зависит от величины электрич. дипольного момента m, связи С—X, расстояния r между точкой локализации диполя связи (обычно в центре тяжести суммарного заряда валентных электронов) и реакц. центром и угла q между направлениями m и r: dDG = — em cos qr-2. И. э. проявляется также в сдвиге электронов хим. связей под действием внутримол. электрич. поля. Количественно он выражается величиной индуцир. дипольного момента mi, к-рая пропорциональна поляризуемости связи b в напряженности поля E: mi = bЕ. И. э. ведет к изменению полярности хим. связей. В ряду СН3Сl, СН2Сl2, СНСl3 дипольные моменты соед. равны соотв. (в Кл.м): 6,23.10-30; 4,63.10-30; 3,50.10-36. Увеличение размера легко поляризуемого углеводородного радикала обусловливает возрастание дипольного момента молекулы (в скобках приведены значения m.1030 в Кл.м): СН3Сl (6,23), С2Н5Сl (6,30), изо-C3H7Cl (6,68), трет-C4H9Cl (7,71), 1-адамантилхлорид. В результате И. э. электронная плотность на реакц. центре или индикаторном атоме может увеличиваться (положит. И. э., +I) или уменьшаться (отрицат. И. э., —I). И. э. заряженного заместителя определяется знаком заряда: положительно заряженный является акцептором электронов, т.е. проявляет —I-эффект; отрицательно заряженный - донор (+I-эффект). Электроотрицат. группы обычно проявляют —I-эффект, а алкильные радикалы, кремний-, германий-и оловосодержащие группы и т.п. +I-эффект. Однако при малых углах q возможен "обратный" И. э. Важную роль играют взаимод. зарядов с индуцируемыми ими в углеводородных радикалах диполями. Они стабилизируют заряды любого знака и проявляются гл. обр. в газофазных р-циях протонирования и кислотной диссоциации. Возникновение дипольного момента молекулы под воздействием электрич. поля реагента наз. индуктомерным эффектом. В рамках формального подхода И. э. количественно описывается индуктивными константами заместителей sI или s*. Константы sI вычисляют из значений рКa бицикло[2.2.2]октан-1-карболовых к-т, замещенных в положении 4, или мета-замещенных бензойных к-т, в к-рых исключено сопряжение: sI(Х) = DрКa/r, где DрКa - изменение рКа к-ты при введении заместителя X, реакц. постоянная r выбирается так, чтобы привести sI в шкалу констант Гаммета (см. Корреляционные соотношения). Индуктивные константы Тафта s* вычисляют из констант скорости гидролиза сложных эфиров XCOOR:
http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/1/0/7010.jpeg
где индекс X относится к замещенному соед., Н - к стандарту, В - к щелочному, А - к кислотному гидролизу. Константы sI и s* связаны ур-нием sI = 0,16s*. Индуктивные константы положительны для электроноакцепторных заместителей, отрицательны для электронодонорных по сравнению со стандартом (X = Н для sI, X = СН3 для s*). Константы sI (даны в скобках) нек-рых типичных заместителей имеют след. усредненные значения: СОО- (-0,22), Si(CH3)3 (- 0,13), СН3 (- 0,03), NH2 (0,09), Ph (0,13), ОН (0,26), Сl (0,46), Вr (0,46), СНО (0,30), СООН (0,30), CN (0,55), NO2 (0,65), http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/1/1/7011.jpeg И. э. неск. заместителей, за исключением геминальных, аддитивен. При введении дополнит. метиленовой группы между заместителем и реакц. центром И. э. ослабляется приблизительно в 2,5 раза. На этом основаны представления о передаче И. э. по цепи атомов с равномерным ослаблением на каждом из них, что обозначается обычно стрелками на связях, указывающими направление сдвига электронов: X ! CH2 ! CH2 ! CH3. И. э. - наиб. универсальный вид внутримол. электронных взаимодействий. Учет его является необходимым при анализе мезомерных, стерических и др. эффектов. Лит.: Верещагин А. Н., Индуктивный эффект, М., 1987. А. Н. Верещагин.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео