Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Никеля сульфат

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ NiSO4, кристаллы (см. табл.); выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO3, давление диссоциации 7,5 кПа (760 °С); гигроскопичен; р-римость (г в 100 г): в воде-21,4 (0°С), 29,94 (30°С), 33,39 (50°С), 43,42 (99°С); в метаноле-0,001 (15°С); в этаноле-0,017 (15°С). Образует гидраты, важнейший из них-н и к е л е в ы й к уп о р о с NiSO4- 7Н2О, кристаллизующийся из водных р-ров в интервале от -3,4 до 31,5°С; т. пл. 31,5°С (инконгруэнтно); показатели преломления: больший Ng= 1,4925, средний Nm = 1,4893, меньший Np = 1,4693; р-римость в воде 101 г в 100 г (20 °С); раств. в этаноле. Из водных р-ров при 31,5-53,6 °С кристаллизуется a-форма гексагидрата NiSO4.6H2O, а при 53,6-84,8 °С-его b-форма. Выше

84,8 °С устойчив моногидрат NiSO4.H2O, к-рый обезвоживается при 280 °С. Гидраты с 2, 3, 4 и 5 молекулами воды метастабильны, кристаллизуются из водных р-ров при 90-98°С.


СВОЙСТВА NiSO4 И ЕГО ГИДРАТОВ

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/9/9/6/8996.jpeg

* Значения параметров даны для минерала; b = 97,5°.

** Рентгеновская плотность.

Н. с. образует двойные соли M2Ni(SO4)2•6Н2О, где М-К, Rb, Cs, NH4, аммиакаты NiSO4.6NH3, NiSO4.4NH3.2H2O и др.

Никелевый купорос получают взаимод. Ni, NiO, Ni(OH)2 или гидроксокарбоната Ni с H2SO4, растворением Ni в разб. H2SO4, содержащей немного HNO3, с послед. нейтрализацией гидроксокарбонатом Ni и упариванием. Гептагидрат получают также из сульфатных р-ров кобальтового про-из-ва и из р-ров при рафинировании Сu.

Н. с. встречается в природе: минералы моренозит NiSO4•7Н2О, ретгерсит a-(NiSO4•6Н2О), никельгексагидрит b-(NiSO4.6H2O).

Никелевый купорос, а также смесь гепта- и гексагидратов (пром. продукт) используют для получения чистого электро-литич. Ni, др. соед. Ni и никелесодержащих катализаторов; никелевый купорос, а также MINi(SO4)2 (где М-К, NH4)-компоненты электролитов в гальванотехнике для нанесения покрытий на металлы; никелевый купорос применяют также как фунгицид. ПДК в атм. воздухе 0,002 мг/м3 (максимальная разовая), 0,001 мг/м3 (среднесуточная). 1 мг/м3.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 731-37. И. Н. Один.






Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео