Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Пропиленоксид

ПРОПИЛЕНОКСИД (метилоксиран, 1,2-пропиленоксид), мол.м. 5,08; бесцв. прозрачная жидкость; т.пл. — 112°С, т. tкриткип. 34,3°С, 0°С/210·мм рт. ст.; http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/4/9/11849.jpeg 0,8311; 1,3660; http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/0/11850.jpeg tкрит 209,15°С, ркрит 4,92 МПа; h 0,28 мПа·с (25 °С), 0,41 мПа·с (0°С); m 6,61·10-30 Кл·м: С_ 1,97 кДж/(кг·К); http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/1/11851.jpeg 6,54 кДж/моль,

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/2/11852.jpeg 27,92 кДж/моль, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/3/11853.jpeg -191 кДж/моль,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/4/11854.jpeg —92,82 кДж/моль (жидкость); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp (мм. рт. ст.) = 1722,7/T+ + 8,48 (243-306 К). Раств. в большинстве орг. р-рителей; в воде при 10 °С раств. 40,8% по массе П., при 20 °С-40,1%. В П. при 10°С раств. 10,4% Н2О, при 20°С-12,4%. При повыш. давлении П. с водой образует азеогропы: т.кип. 69 °С (0,2 МПа, 0,1% по массе Н2О) и т.кип. 86,5 °С (0,4 МПа, 0,2% Н2О). При пониж. т-рах кристаллизуется гидрат С3Н6О·16Н2О, т.пл. -3°С.

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/5/11855.jpeg

П.-один из наиб. распространенных оксидов олефинов (см. Олефинов оксиды). Для него характерны р-ции присоединения, обусловленные относит. легкостью размыкания цикла. Наиб. распространенная р-ция-гидратация с образованием пропиленгликоля. Побочные продукты ди-, три-и полигликоли. Гидратация П. с использованием СО2 (120-160 °С, 0,5-4 МПа) протекает селективно с образованием монопропиленгликоля (кат.-четвертичные соли аммония и фосфония, третичные амины, галогениды щелочных металлов); промежуточно образуется пропиленкарбонат (I):

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/6/11856.jpeg

Со спиртами и фенолами П. образует простые эфиры гликолей: в присут. щелочей-преим. первичный эфир, в при-сут. к-т-смесь первичного и вторичного эфиров в равном отношении:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/7/11857.jpeg

При взаимод. с карбоновыми к-тами в присут. солей щелочных металлов П. превращ. в гидроксизамещенные сложные эфиры; при взаимод. с галогеноводородами дает соответствующие галогенгидрины, с NH3-моно-, ди- или триизопропаноламины. Гидрирование в присут. N1 приводит к 1-пропанолу, восстановление амальгамой Na, Na в жидком NH3 или LiAlH4 - к изопропанолу. С альдегидами и кетонами П. образует циклич. ацетали, с кетенами g-лактоны, напр.:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/8/11858.jpeg

Изомеризация П. при 240-500 °С в присут. SiO2, A12O3, пемзы и др. катализаторов идет с образованием смеси пропионового альдегида, ацетона и аллилового спирта.

В присут. разл. катализаторов (щелочи, к-ты Льюиса, металлоорг. соед., амины, спирты, фенолы) П. легко поли-меризуется в полипропиленоксид [—ОСН2СН(СН3)—]n с мол. массой до неск. миллионов. Полимеризация П. в массе в присут. пропиленгликоля при 100-160°С приводит к поли-пропиленгликолю (ф-ла II); в присут. глицерина, пента-эритрита или сорбита-к полиоксипропиленполиолам, напр. соед. III в случае глицерина.

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/5/9/11859.jpeg

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/6/0/11860.jpeg

При сополимеризации с этиленоксидом и пропиленгли-колем в присут. щелочных катализаторов или этилендиами-на П. образует блоксополимеры - соотв. проксанолы или проксамины. В р-ре П. легко сополимеризуется с аллилгли-цидовым эфиром с образованием пропиленоксидного каучука.

Получают П. гл. обр. хлоргидринным и пероксидным методами. Схема хлоргидринного метода:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/6/1/11861.jpeg

Пропилен и С12 смешивают в эквимолярных кол-вах с избытком Н2О (4-7-кратный); р-цию проводят при 35-40 °С, поддерживая концентрацию пропиленхлоргидрина не более 4-6% по массе для уменьшения кол-ва побочных продуктов-дихлорпропана и дихлорпропилового эфира. Избыток пропилена отделяют и возвращают в р-цию. На след. стадии при комнатной т-ре водный р-р смеси пропи-ленхлоргидринов обрабатывают избытком известкового молока-р-ра Са(ОН)2. Образующийся П. отгоняют для предотвращения гидратации в гликоль. Недостаток процесса - использование С12 и образование больших кол-в разб. (5-6%) р-ра СаС12. Наиб. экономичная разновидность процесса - комбинирование с электролитич. произ-вом С12 и NaOH; при этом гидролиз пропиленхлоргидрина осуществ-ляют при 80 °С р-ром NaOH после электролиза, а образующийся р-р NaCl используют для растворения NaCl, направляемого на электролиз.

Пероксидный способ синтеза П. основан на окислении олефинов надкислотами (Прилежаева реакция) и гидропероксидами изобутана и этилбензола. В первом варианте синтеза П. образуется при взаимод. пропилена с надуксус-ной или надпропионовой к-той, получаемыми окислением ацетальдегида или пропионовой к-ты; соотв. этот вариант синтеза не находит широкого применения. Второй вариант синтеза осуществляют по схемам 1 и 2:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/6/2/11862.jpeg

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/6/3/11863.jpeg

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/8/6/4/11864.jpeg

Селективность превращения в П.-90-99%.

Иногда применяют также эпоксидирование пропилена гидропероксидом пропилбензола (кумольный метод).

П.- исходное сырье для получения пропиленгликоля, про-пиленкарбоната, изопропаноламинов, полиоксипропилен-полиолов, полипропиленоксида, пропиленоксидных каучу-ков, пропиленсульфида, нек-рых ПАВ; промежут. продукт в синтезе эфиров пропиленгликоля, эпихлоргидриновых кау-чуков, полиуретанов и полиэфирных смол.

П.-горючая жидкость; КПВ 2,1-21,5% по объему. ПДК 1 мг/м3.

П. обладает цитотоксичным и мутагенным действием, вызывает расстройства гемодинамики; ЛД50 580 мг/кг (мыши, внутрижелудочно).

Объем мирового произ-ва ок. 3 млн.т/год (1987).

Лит.: Kirk - Othraer encyclopedia, 3 ed., v. 19, N.Y., 1982, p. 246-74.

Б. Б. Чесноков.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео