Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Фосфор

ФОСФОР (от греч. phosphoros - светоносный; лат. Phosphorus) P, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. номер 15, ат. м. 30,97376. Имеет один устойчивый нуклид 31P. Эффективное сечение захвата тепловых нейтронов 18 · 10-30 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 3s23p3; степени окисления -3, +3 и +5; энергия последоват. ионизации при переходе от Р° до P5+ (эВ): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; сродство к электрону 0,6 эВ; электроотрицательность по По-лингу 2,10; атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,186 нм для P3- , 0,044 нм (6) для P3+, 0,017 нм (4), 0,029 нм (5), 0,038 нм (6) для P5+.

Среднее содержание Ф. в земной коре 0,105% по массе, в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Известно ок. 200 фосфорных минералов, все они представляют собой фосфаты. Из них важнейший - апатит, к-рый является основой фосфоритов. Практич. значение имеют также монацит CePO4, ксенотим YPO4, амблигонит LiAlPO4(F, ОН), трифилин Li(Fe, Mn)PO4, торбернит Cu(UO2)2(PO4)2· 12H2O, отунит Ca(UO2)2(PO4)2 x x 10H2O, вивианит Fe3(PO4)2· 8H2O, пироморфит Рb5(РО4)3С1, бирюза СuА16(РО4)4(ОН)8· 5Н2О.

Свойства. Известно св. 10 модификаций Ф., из них важнейшие - белый, красный и черный Ф. (техн. белый Ф. наз. желтым Ф.). Единой системы обозначений модификаций Ф. нет. Некоторые св-ва важнейших модификаций сопоставлены в табл. Термодинамически устойчив при нормальных условиях кристаллич. черный Ф. (P I). Белый и красный Ф. мета-стабильны, но вследствие малой скорости превращения могут практически неограниченное время сохраняться при нормальных условиях.

СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Показатель

Белый Р Ш

Красный P II

Черный P I

Сингония

Кубич.

Моноклинная

Ромбич.

Параметры элементарной ячейки:




а, нм

1,851

1,02

0,33136

b, нм


0,936

0,4376

с, нм


2,51

1,0478

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/3/15583.jpeg , град


118,8


z

224

84

8

Пространств. группа

I43т

Р2/с

Стса

Плотн., г/см3

1,828

2,31

2,702

T. пл., 0C

44,14

593а

1000а

T. возг., 0C

287б

429

453

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/4/15584.jpeg Дж/(моль· К)

23,8

21,2

21,6

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/5/15585.jpeg , кДж/моль

0,66

25,96


http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/6/15586.jpeg , кДж/моль

13,1в

128,6

53,75

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/7/15587.jpeg , кДж/моль

0

-17,4

-39,35

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/8/15588.jpeg ,Дж/(моль· К)

41,1

22,85

22,7

Теплопроводность, Вт/(м · К)

0,56



Температурный коэф. линейного расширения, К-1

3,76·10-6



http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/8/9/15589.jpeg ,Ом· м

15, 4 · 10-8

107-1012

0,015

Температурный коэф. р, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/0/15590.jpeg

45, 6 · 10-3


7,7 -10-3

Ширина запрещенной зоны, эВ

2,1

1,55

0,33

Магн. восприимчивость, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/1/15591.jpeg

-0,86

-0,67

-0,27

а Под давлением. б Т-ра кипения. http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/2/15592.jpeg

Белый Ф. (http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/3/15593.jpeg P III) образуется при конденсации паров и затвердевании расплава. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы, из-за высокой дисперсии света и большого показателя преломления похожие на алмазы. При -76,9 0C он превращается в http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/4/15594.jpeg-модификацию белого Ф. (P IV) с плотн. 1,88 г/см3 с гексагон. [по др. данным, с ромбич. или кубич. (а = 0,734 нм)] кристаллич. решеткой;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/5/15595.jpeg перехода http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/6/15596.jpeg 0,522 кДж/моль. В структуре белого Ф. содержатся тетраэд-рич. молекулы P4. В http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/7/15597.jpeg они могут свободно вращаться, в http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/8/15598.jpeg этого нет. Такие же молекулы наблюдаются в расплаве и парах Ф. Только выше ~ 800 0C начинается диссоциация на молекулы P2. При конденсации таких паров при -190 0C образуется неустойчивая модификация - коричневый Ф., состоящий, по-видимому, из молекул P2. Выше -100 0C он превращается в смесь белого и красного (P II) Ф.

Зависимость давления пара белого Ф. от т-ры: для твердого lg p (мм рт. ст.) = 19,0925 - 35291,4/Т- 3,5 lg T (273-317 К); для жидкого lg p (мм рт. ст.) = 4,512-2660/Т+1,243 lg T (317,3-530 К). Расплав белого Ф. очень легко переохлаждается. Плотн. расплава 1,749 г/см3.

Нагревание (без доступа воздуха) выше ~ 180 0C разрушает систему связей групп P4, в результате чего начинается полимеризация, приводящая к превращению в красный Ф. Описан целый ряд разновидностей красного Ф., различающихся по цвету - от оранжевого и ярко-красного до коричневого и черно-фиолетового, по плотности (2,0-2,4 г/см3), т-ре плавления (585-610 0C) и т.п. При 250-300 0C образуется аморфный красный Ф. http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/9/9/15599.jpeg с плотн. 2,16 г/см3; при 360-450 0C -моноклинный красный Ф. (P П, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/0/15600.jpeg); при ~ 500 0C - другая моноклинная модификация, также образующаяся при натр, белого Ф. с Pb или Bi (т. наз. Ф. Гитторфа, фиолетовый Ф.) с параметрами решетки а = 0,924 нм, в = 0,921 нм, с = 2,23 нм, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/1/15601.jpeg =107,4°. При длит. нагревании при ~ 600 0C образуется кубич. красный Ф. (пространств, группа РтЗт, а= 1,131 нм, z = 66, плотн. 2,35 г/см3). Описаны также трик-линный, тетрагон., гексагон. красный Ф. и др. Превращение Ф. белый http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/2/15602.jpeg Ф. красный ускоряется при действии УФ облучения, а также в присут. примесей I2, S, Se и т.д. В структуре красного Ф. существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P4. В этой структуре м. б. выделены группировки P8 и P9. При испарении и плавлении красного Ф. (при атм. давлении он сублимируется и м. б. расплавлен при давлении 4,5 МПа) образуются молекулы P4. Ур-ние зависимости давления пара твердого красного Ф. от т-ры: lgp (мм рт. ст.) = 14,207 - 6300/Т+ 3,298Т+ 0,156 lg Т (298- 866 К).

При давлении более 1,2 ГПa белый Ф. переходит в кристаллич. черный Ф. (P I, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/3/15603.jpeg). Для перехода красного Ф. требуется более высокое давление (2,5 ГПа), нагревание до ~ 200 0C облегчает переход. При меньших давлениях образуется аморфный черный F. (i-P) с плотн. 2,25 г/см3. Кристаллич. черный Ф. может быть получен и при атм. давлении -длит. нагреванием красного Ф. с ртутью при ~ 300 0C в присут. затравки. Черный Ф. графитоподобный, его структура состоит из слабо связанных между собой гофрированных слоев. При атм. давлении черный Ф. возгоняется без плавления, ур-ние зависимости давления пара от т-ры lg r (мм рт. ст.) = 13,36-7560/Т. Плавится он при ~ 1000 0C под давлением 1,8 ГПа, экстраполяция на атм. давление дает т. пл. 606 0C. При натр, черный Ф. при давлении собств. паров при 560-580 С превращается в красный.

При давлении 8,6 ГПа образуется Ф. V с ромбоэдрич. структурой типа http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/4/15604.jpegAs с плотн. 3,56 г/см3 (пространств, группа R3m, z = 2, а = 0,3524 нм, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/5/15605.jpeg=57,25°). При 10 ГПа он переходит в модификацию VI с кубич. структурой типа NaCl (а = 0,2377 нм, z = 1) с плотн. 3,83 г/см3. Есть указания на существование при высоких давлениях и др. модификаций Ф.

Белый и красный Ф.- диэлектрики, черный Ф.- полупроводник, модификации высокого давления, по-видимому, обладают металлич. св-вами. Сверхпроводимость наблюдается у модификаций P V и P VI ниже соотв. 4,7-6 К и 7,5-10 К (в зависимости от давления).

Белый Ф. очень активен. При переходе к красному и особенно черному Ф. хим. активность резко снижается. Белый Ф. на воздухе светится в темноте, с чем исторически связано его назв. (греч. phosphoros - светоносный). Свечение обусловлено окислением (с образованием низших оксидов) паров Ф- белый Ф. обладает заметной летучестью даже при низких т-рах. Мелкодисперсный белый Ф. самовоспламеняется на воздухе, для компактного т. воспл. 34-50 0C. В воде он почти не раств. (3 · 10-4% при 15 0C), очень хорошо раств. в CS2 (89,8% при 10 0C), раств. в PCl3, POCl3, жидких SO2, NH3, мало раств. в этаноле (0,31%), диэтиловом эфире (1,04%), бензоле (3,2%), CCl4 (1,27%), глицерине (0,17%), уксусной к-те (~ 1%), ксилоле. Для красного и черного Ф. р-рители не найдены.

Красный Ф. при комнатной т-ре окисляется медленно, но нек-рые его образцы могут самовоспламеняться из-за присут. следов белого Ф., а также наличия высокоактивного аморфного Ф. по границам зерен. T. воспл. красного Ф. 210 С (черного Ф. ок. 500 0C), но большие кол-ва красного Ф. при длит. хранении на воздухе могут загораться из-за повышения т-ры вследствие окисления.

При горении Ф. образуется оксид P4O10 (или P2O5, см. Фосфора оксиды). С парами воды Ф. реагирует под давлением при 600-900 0C в присут. катализаторов (Pt, Cu и др.) с вытеснением H2 и образованием H3PO4 (см. Фосфорная кислота). Р-ры неокисляющих минеральных к-т на Ф. не действуют, HNO3 окисляет его до H3PO4. При нагр. Ф. с р-рами щелочей выделяется фосфин PH3. Белый Ф. реагирует с р-рами солей электроположит. металлов (Cu, Pb, Ag и др.), вытесняя их из р-ров с образованием фосфидов. Красный и черный Ф. этой способностью не обладают.

С водородом Ф. в обычных условиях не реагирует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным путем. С фтором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагирует спокойно. Р-ция с иодом у белого Ф. идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании. Во всех случаях образуются разл. фосфора галогениды. При натр. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония.

Пары Ф. реагируют с азотом в электрич. разряде или на накаленной вольфрамовой нити с образованием смеси аморфных нитридов P3N5 и PN. Обычно нитрид P3N5 (оранжево-коричневого цвета с плотн. 2,6 г/см3) получают взаимод. P4S10 с NH3 при нагревании. При его термич. разложении при ~ 800 0C м. б. получен полимерный низший нитрид PNx переменного состава (х = 0,7 до 1,19). Нитриды Ф. инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагр. в р-рах HCl, разб. HNO3, р-рах щелочей, не реагируют с хлором, на воздухе начинают окисляться выше 250 0C. Нитрид P3N5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов.

Белый Ф. при сплавлении с серой при т-рах до ~ 100 0C образует систему эвтектич. типа с ограниченными твердыми р-рами, выше ~ 230 0C компоненты реагируют с образованием серии сульфидов. Тетрафосфора трисульфид P4S3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. сингонии (а = 1,063 нм, .b - 0,969 нм, с = 1,372 нм, z = 8, пространств. группа РптЬ); т. пл. 172 0C, т. кип. 407 0C; плотн. 2,03 г/см3; С0р 162,6 Дж/(моль·К); http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/6/15606.jpeg -130 кДж/моль; http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/7/15607.jpeg 203,3 Дж/(моль·К); т. воспл. 80-89 0C; горячей водой медленно разлагается; хорошо раств. в CS2 (50% при 17 0C), раств. в бензоле (2,5%), толуоле (3%); получают взаимод. желгого или красного Ф. и серы выше 250 0C в атмосфере CO2; очищают перегонкой или перекристаллизацией из CS2; компонент зажигат. смеси для спичечных коробок. Тетрафосфора декасульфид P4S10 (или P2S5, пентасуль-фид) - серовато-желтые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,907 нм, b = 0,918 нм, с = 0,919 нм, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/8/15608.jpeg=92,4°, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/0/9/15609.jpeg = 101,2°, http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/1/0/15610.jpeg=110,5°, z = 2, пространств, группа Pl); т. пл. 288 0C, т.кип. 514 0C; плотн. 2,09 г/см3; С°р 296 Дж/(моль·К); http://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/1/1/15611.jpeg -364 кДж/моль; S0298 381,7 Дж/(моль·К); гигроскопичен, разлагается горячей водой; мало раств. в CS2; реагирует со спиртами и др. орг. р-рителями; получают аналогично P4S3; используют в синтезе флотореагентов, антикоррозионных добавок к смазочным маслам, инсектицидов и др. Известны также P4S5 и P4S7 и моносульфид PS (аморфный и кристаллический), а также селенид P4Se3 и теллурид Te3P2.

Пары Ф. реагируют с углеродом, только выше 2000 0C. Косвенным путем, напр. р-цией PCl3 с Mg2C2I2, можно получить карбид P2C6 - светло-желтая аморфная масса, не взаимод. с водой, р-рами к-т и щелочей, но загорается на воздухе при самом слабом нагревании. С CO2 Ф. реагирует выше 650 0C с образованием СО и паров низших оксидов Ф. С СО не реагирует.

С кремнием пары Ф. взаимод. выше 1000 0C с образованием желто-коричневого силицида SiP, устойчивого до 1100 0C. Взаимод. гидридов PH3 и SiH4 получен Si2P голубовато-черного цвета. Силициды Ф. устойчивы на воздухе, гидролизу-ются горячей водой, разлагаются р-рами щелочей, а также минеральных к-т при нагревании. С бором, а также со всеми металлами, кроме Sb и Bi, Ф. реагирует при нагр. с образованием фосфидов.

Ф. большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами, так и с атомами др. элементов. Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фосфидах. Обычно наблюдаются простыеhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/1/2/15612.jpeg-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф., оксиды, полифосфаты и др.). Важнейшим соед. Ф. посвящены отдельные статьи (см. Фосфора кислоты, Фосфаты неорганические, Фосфорорганические соединения и др.).

Получение. Ф. получают восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присут. SiO2 в электропечах при 1300-1500 0C по р-ции:

4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30Chttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/6/1/3/15613.jpeg 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + З0СО

Образующиеся пары Ф. конденсируются на охлаждаемой пов-сти в виде белого (желтого) Ф. и собираются под слоем нагретой воды (60 0C). В случае присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается феррофос-фор - сплав фосфидов Fe2P и Fe3P.

Красный Ф. получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение неск. часов при 375-400 0C.

Очищают белый Ф. отстаиванием или фильтрованием расплава, переплавкой под слоем разб. хромовой смеси, обработкой 10-20%-ным р-ром KOH при 90-100 0C, 50%-ной H2SO4 и деионизированной водой при 41-50 0C, сублимацией или перегонкой в вакууме либо перегонкой с водяным паром в атмосфере CO2, высокотемпературной обработкой паров (900-1200 0C) на кварцевой насадке, зонной плавкой. Кристаллы белого Ф. получают испарением р-рителя из его р-ров в CS2 или бензоле.

Красный Ф. очищают обработкой 3-5%-ными водными р-рами минеральных к-т при 70 0C, кипячением с 7%-ным р-ром щелочи, а затем кипячением с деионизированной водой. Ф. высокой чистоты получают гидридным методом -термич. разложением очищенного ректификацией фосфина.

Определение. Известные р-ции обнаружения и определения Ф. в осн. относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преим. применяют р-цию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания р-ра) фосфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присут. бензидина или нек-рых др. восстановителей дает синее окрашивание (используют в виде капельной р-ции на Ф.). Аналогичная р-ция применяется для проявления пятен разл. фосфатов в бумажной хроматографии.

Наиб. употребительный гравиметрич. способ определения Ф. (если он находится в низших степенях окисления, его предварительно окисляют) - вышеуказанная р-ция осаждения фосфоромолибдата аммония с послед. переосаждением в виде MgNH4РO4·6H2O и прокаливанием осадка до Mg2P4O7 (весовая форма).

Титриметрич. фосфоромолибдатный метод заключается в осаждении фосфоромолибдата аммония, растворении осадка в титрованном р-ре щелочи и титровании его избытка р-ром к-ты. Близок к нему гидрооксихинолинмолибдатный метод -осаждение фосфоромолибдата 8-гидроксихинолином с послед, растворением в щелочи и кислотным титрованием. Известны методы прямого титрования фосфатов солями разл. металлов (Ag, Pb, Bi, Ce и др.), а также методы осаждения нерастворимых фосфатов (Ag, Bi и т. п.) с послед. титримет-рич. определением металлов.

Наиб. употребляемые фотометрич. методы определения Ф. основаны на р-ции образования желтого фосфоромолибдено-вого комплекса или его восстановленной формы синего цвета.

Применяют разл. физ. методы определения Ф.: спектральные, атомно-адсорбционный, люминесцентный, ЯМР, радио-активационный и др. Для отделения Ф. от др. элементов чаще всего используют экстракционные методы. Для разделения разл. фосфатных анионов обычно применяют бумажную хро-матографию.

Применение. Осн. долю всего добываемого Ф. (~ 90%) используют для получения P2O5 и т. наз. термической фосфорной к-ты, применяемой в произ-ве разл. фосфорных удобрений и разнообразных фосфатов, в т. ч. для животноводства (минеральных подкормок). Используют Ф. также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорг. и орг. соединений. Белый Ф. применяют в качестве дымообразующего и зажигат. ср-ва, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный Ф. используют в спичечной пром-сти как осн. компонент обмазки зажигат. пов-сти спичечных коробков, как компонент термопластичных композиций, в произ-ве ламп накаливания - как газопоглотитель.

В металлургии Ф. применяют как раскислитель при получении нек-рых сплавов, напр. хромаля, как легирующую добавку (фосфористый чугун содержит до 0,8% P, нек-рые стали до 0,3% P, фосфористая бронза до 1,2% P), как компонент припоев и антифрикционных сплавов, магнитомягких сплавов, для фосфатирования пов-сти стальных изделий с целью увеличения их коррозионной стойкости, для получения ферромагн. пленок в элементах памяти вычислит. машин. Ф. высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов, в осн. типа АВ5.

Мировое произ-во Ф. (без стран СНГ) ок. 1 млн. т в год. Осн. производители - США, Германия, Нидерланды, Канада.

Белый Ф. очень ядовит - смертельная доза для человека 0,05-0,15 г. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хро-нич. отравлении происходит изменение костей, в частности омертвение челюстей. Попадая на кожу, белый Ф. воспламеняется, давая тяжелые ожоги. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,03 мг/м3. Хранят белый Ф. под слоем воды или незамерзающего р-ра (CaCl2 или NaCl, ZnCl2) в темноте.

Красный Ф. менее токсичен, но его пыль может вызывать хронич. отравление, а также пневмонию, поражение кожи. T. к. красный Ф. может воспламеняться, в частности, при трений и ударе, разбивать его слитки рекомендуется орудиями из тефлона. Черный Ф. не токсичен, может обрабатываться без особых предосторожностей.

Ф. получил в 12 в. арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе Ф. впервые был получен X. Брандом в 1669.

Лит.: Везер В.-Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., M., 1962; Астахов К. В., Фосфор, M., 1972; Аналитическая химия фосфора, M., 1974; Ершов В. А., Технология производства фосфора, Л., 1978; Технология фосфора, Л., 1979; Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., M., 1982; Миллер Т.Н., Витола А. А., Неорганические соединения фосфора с азотом, Рига, 1986; Физико-химические и технологические основы процесса получения красного фосфора, M., 1987.

П. И. Федоров.


1. www.pravda.ru: Вирусы любят сытых жертв
02.02.2012
... приносить заражаемым ими бактериям гены, которые должны облегчать им жизнь в условиях стресса. А если конкретнее, то с помощью этих генов жертвы могут синтезировать белки, участвующие в захвате фосфора. ...
2. www.medpulse.ru: Чеснок: вся правда и еще чуть-чуть
16.05.2011
... овоще много витамина, А (нужен для зрения, здоровья кожи и слизистых оболочек), витамина РР (спасает от бессонницы и депрессии), витамина D (необходим для того, чтобы организм усваивал кальций и фосфор) и витаминов группы В (без них волосы редеют, а на коже появляются угри и прыщи). Варить лишь 45 секундИтальянские ученые ...
3. www.missus.ru: Семья – главный энергетический вампир
17.02.2011
... и нервной систем витамины С, Р, группы В, в качестве антиоксидантов - А, Е «живьем» и в виде фармацевтических препаратов, а из минеральных веществ - калий, кальций, магний, йод, фосфор и ...
4. www.pravda.ru: Любители фаст-фуда стареют быстрее
24.12.2010
... нарушают питание кожи, что приводит к появлению морщин, угревой сыпи и прочим неприятным явлениям. Кроме того, полуфабрикаты, гамбургеры и копчености, в которых есть добавки, содержащие фосфор, провоцируют заболевания почек, отмечает ...
5. www.missus.ru: Полезные сладости для кожи и фигуры
23.05.2010
... и сливки - незаменимый источник ценного белка, кальция и фосфора. Разумеется, принимать молочные ванны, как это делала знаменитая Клеопатра, накладно. Поэтому воспользуемся другим не менее ценным рецептом: 1 литр теплого молока и 1 стакан слегка подогретого меда ...
7. www.missus.ru: Термозащитные средства для горячей укладки
22.05.2009
... фосфора могут частично компенсировать рыба и морепродукты. Волосы любят растительные масла, особенно соевое и ...
8. www.yoki.ru: Израиль использует в секторе Газа запрещенное оружие
12.01.2009
... тупик: армия агрессора и так имеет преимущество над противником в любом классе вооружений.Израильскую армию обвинила в неоднократном использовании в секторе Газа запрещенных фосфорных бомб Международная правозащитная организация Human Rights Watch (HRW). Об этом говорится в пресс-релизе организации, опубликованном на ее официальном сайте. Разрывы снарядов и бомб с белым ...
9. www.yoki.ru: На подмосковном кладбище обнаружены боеприпасы
08.02.2008
... времен Великой Отечественной войны, снаряженные фосфором, найдены в пригороде Подольска. Накануне, в 11.30 на территории кладбища около деревни Лемешево при рытье могилы рабочие нашли 19 стеклянных шаров, похожих по виду на боеприпасы. ...
10. www.yoki.ru: Ученые получили совершенное «анти-зеркало»
26.01.2008
... материала отвечают углеродные нанотрубки.Объявлено, что новый материал отражает только 0,045% падающего на него света, тогда как для предыдущего «рекордсмена» - никель-фосфорного сплава этот показатель составляет 0,16%. Новый материал может использоваться для повышения эффективности работы солнечных батарей – именно здесь важно не отражать, а максимально захватывать падающий ...
11. www.yoki.ru: Американская армия и ЦРУ причислены к террористам
01.10.2007
... законодатели считают, что эти американские структуры занимаются террористической деятельностью, поскольку причастны к ядерным бомбардировкам Японии в 1945г., применению бомб с обедненным ураном и фосфором на Балканах, в Афганистане и Ираке, а также поддержке убийств палестинцев израильскими спецслужбами, убийствам мирных жителей Ирака и пыткам в тюрьмах – по типу Гуантанамо. Теперь этой необычной ...
12. www.yoki.ru: На Украине названы виновные в "фосфорной" катастрофе на львовщине
14.08.2007
... транспорта Украины заявил, что, согласно предварительным результатам экспертизы, авария поезда, перевозившего желтый фосфор, произошла по вине владельца груза - казахской компании "Казфосфат". По словам чиновника, причиной аварии, вероятно, стало то, что правила погрузки химического вещества были нарушены, а ...
13. www.ecosever.ru: Украина решила избавиться от загрязнённой земли
25.07.2007
... что фосфор попал в землю в результате аварии поезда в Львовской области. Решение по изъятию опасных химикатов уже принято окончательно, сообщает Интерфакс. ...
14. www.yoki.ru: "Фосфорная земля" с места крушения украинского поезда поедет в Казахстан
25.07.2007
... загрязнению в результате недавней аварии поезда во Львовской области Украины, будет вывезен в Казахстан.Об этом заявил вице-премьер Украины Александр Кузьмук. «Желтый фосфор будет изыматься из почвы, складываться в цистерны, заливаться грязной водой, которой охлаждались цистерны, то же будет сделано со слоем почвы, в которой есть фосфор», - заявил он в эфире «5 канала» ...
15. www.ecosever.ru: Фосфор на Украине перевозили неправильно
23.07.2007
... состоянию на утро понедельника подняты и погружены на платформы десять из 15 цистерн с фосфором, которые перевернулись во Львовской области 16 июля. ...
1 2 >




Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео