Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Хлориты

ХЛОРИТЫ, соли хлористой к-ты НСlO2, бесцв. или желтоватые кристаллы, устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном р-ре. В анионеhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/1/16551.jpeg в зависимости от конкретной кристаллич. решетки длина связей С1 — О 0,1540 - 0,1570 нм, угол ОСlO 108,2-110,5°.
Хлористая к-та НС1О2 - слабая неустойчивая к-та, при 25 С рКа 1,94;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/2/16552.jpeg в бесконечно разб. водном р-ре -53,6 кДж/моль; за 9 ч при 40 °С и рН 4 распадается на 7%, а при рН 2 - на 80%:

4НСlO2

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/3/16553.jpeg НСlO3 + 2СlO2 + НС1 + Н2О

Щелочные р-ры X. в темноте вполне устойчивы даже при кипячении, однако под действием света идет р-ция:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/4/16554.jpeg

В кислой среде фотохим. распад идет по схеме:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/5/16555.jpeg

За 30 мин облучения при рН 8,94 степень распада 50%, при рН 4,76 - 80%.
X.- окислители, окислит.-восстановит. потенциал растет с уменьшением рН р-ра. В кислой средеhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/6/16556.jpeg окисляет Вr- до Вr2,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/7/16557.jpeg иhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/8/16558.jpeg - доhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/5/9/16559.jpeg NO - до NO2 (но не реагирует с N2O), H2O2 - до О2. Взаимод. с I2 протекает более сложно:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/0/16560.jpeg

При р-цииhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/1/16561.jpeg с С12 также образуются С1О2 и Сl-. При рНhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/2/16562.jpeg11 гипохлорит-ион быстро и количественно окисляетhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/3/16563.jpeg доhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/4/16564.jpeg, именно поэтому X. отсутствуют в продуктах р-ции С12 с водными р-рами щелочей. Но уже при рН < 9 окисление гипохлоритом идет только до С1О2:

2NaClO2 + NaClO + Н2Оhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/5/16565.jpeg 2СlO2 + NaCl + 2NaOH

Эту р-цию используют в нек-рых методах хлоритного беления.
Термич. стабильность X. щелочных металлов растет не от Li к Cs, а от Cs к Li, что отличает X. от большинства солей кислородных к-т. При медленном нагревании и в изотермич. условиях происходит сильно экзотермич. диспропорционирование без выделения газа (ЗМСlО2——> 2МС1О3 + МС1); LiClO2 разлагается при 150-180 °С, КСlO2 - при 135-160 °С, RbClO2 - при 100-140 °С, RbClO2 - при 90-120 °С, CsClO2 -при 50-100 °С. При быстром нагревании образуются МС1 и О2, в присут. оксидов переходных металлов или примеси орг. в-в р-ция может принять взрывной характер.
X. натрия NaClO2 - кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа I2/а); плотн. 2,468 г/см3;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/6/16566.jpeg -311,3 кДж/моль; р-римость в воде при 25 °С 75,8 г в 100 г, в этаноле - 60 г/л. Ниже 37,4 °С из водных р-ров выделяется в виде NaClO2 x3H2O - кристаллы триклинной сингонии (пространств. группаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/7/16567.jpeg;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/5/6/8/16568.jpeg -1197 кДж/моль. X. др. металлов изучены мало. В пром-сти NaClO2 применяют для отбеливания тканей. Получают его восстановлением СlO2 в щелочной среде. В качестве восстановителей используют уголь, цинковую пыль, Н2О2, РbО и т. п. Одно из техн. названий NaClO2 "текстон". Токсичность X. примерно такая же, как у хлоратов.

В. Я. Росоловский.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео