Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Этилбензол

ЭТИЛБЕНЗОЛ, С6Н5СН2СН3, мол. м. 106,16; бесцв. жидкость с запахом бензола; т. пл. -94,97 °С, т. кип. 136,19 °С, 25,88 оС/10 мм рт. ст.;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/9/9/6/18996.jpeg 0,8671;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/9/9/7/18997.jpeg 1,4958;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/9/9/8/18998.jpeg 0,637 мПа х с (20 °С);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/9/9/9/18999.jpeg 1,97 х 10-30 Кл х м;

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/0/19000.jpeg (жидкость) 186,56 Дж/(моль-К),http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/1/19001.jpeg (газ) 128,49 Дж/(моль х К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/2/19002.jpeg (жидкость) -12,48 кДж/моль,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/3/19003.jpeg (газ) -29,71 кДж/моль;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/4/19004.jpeg 86,3 Дж/г,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/5/19005.jpeg -4568,6 кДж/моль;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/6/19006.jpeg (жидкость) 255,35 Дж/(моль х К),http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/7/19007.jpeg (газ) 360,69 Дж/(моль х К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/8/19008.jpeg 2,41 (20 °С). Р-римость в воде 0,014 г в 100 г (15 °С); смешивается с большинством орг. р-рителей. Образует пикрат с т. пл. 96,6 °С.
Обладает св-вами ароматических соединений. При действии Cl2 или Вr2 на Э. в газовой фазе в отсутствие катализатора на свету или при т-ре кипения Э. происходит замещение в боковой цепи с образованием (1-галогенэтил)- и (2-галогенэтил)бензолов. Галогенирование в жидкой фазе при низких т-рах в присут. катализаторов (А1С13, FeBr3, I2 и др.) приводит к о- и n-галогенпроизводным. Нитрование HNO3 (d= 1,5) и сульфирование идет в бензольное кольцо с образованием соответствующих моно-, ди- и тринитропроизводных. При окислении СrО3 или разб. HNO3 Э. превращается в бензойную к-ту и ацетофенон, при окислении р-ром Na2Cr2O7 в автоклаве при т-ре 250 °С в течение 1 ч - в натриевую соль фенилуксусной к-ты (выход 89%). Жидкофазное окисление Э. в присут. ацетата Мn приводит кhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/0/9/19009.jpeg-фенилэтиловому спирту, к-рый при 300 °С в присут. TiO2 превращается в стирол. При окислении кислородом воздуха при 130 °С и 0,5 МПа Э. образует гидропероксид, к-рый при 11О °С в присут. нафтенатов W или Мо с пропиленом образует пропиленоксид иhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/0/1/0/19010.jpeg -фенилэтиловый спирт.
При пропускании паров при 360 °С над катализатором на основе оксидов Zn или Сr Э. с выходом 90-92% дегидрируется в стирол.
Э. содержится в сырой нефти, продуктах каталитич. риформинга нефтяных фракций и легких фракциях смолы коксования угля, откуда он м. б. легко выделен. В пром-сти Э. получают гл. обр. алкилированием бензола этиленом в присут. А1С13 при т-ре 400-450 °С; разработаны также процессы алкилирования в присут. BF3 на модифицированном оксиде А1, Н3РО4 на кизельгуре, мол. ситах.
Э. - исходное в-во в произ-ве стирола, добавка к моторному топливу для повышения октанового числа, р-ритель.
Э. раздражает кожу, оказывает судорожное действие; ЛД50 3,5 г/кг (мыши, внутрижелудочно). ПДК в атм. воздухе 0,02 мг/м3, в водоемах хозяйств.-бытового пользования 0,01 мг/л. Т. воспл. 15 °С, т. самовоспл. 432 °С, КПВ 0,9-3,9% по объему.
Объем мирового произ-ва ок. 17 млн. т в год (1987); объем произ-ва в России 0,8 млн. т в год (1990).

Лит.: Теддер Дж., Нехватал А., Джубб А., Промышленная органическая химия, пер. с англ., М., 1977; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 15, N. Y, 1981, p. 545; v. 24, 1984, p. 709.

В. Г. Липович, М. Ф. Вагин.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео