Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Висмута оксиды

ВИСМУТА ОКСИДЫ. Сесквиоксид Bi2O3-единственный устойчивый при нагр. на воздухе В. о. Существует в двух стабильныхhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/6/8/4268.jpeg и двух метастабильных (http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/6/9/4269.jpeg иhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/0/4270.jpeg) модификациях (см. табл.). Дляhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/1/4271.jpegBi2O3: плотн. 8,9 г/см3; С°р 114 Дж/(моль*К);

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/2/4272.jpeg - 578 кДж/моль; So298 151,6 Дж/(моль*К); теплопроводность ~ 0,8 Вт/(м*К);http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/3/4273.jpeg (Ом*см); 2,34*108 (225°С), 1,44*105 (424°С), 6,01*103 (650 °С); полупроводник р-типа.

Полиморфные превращ. Bi2O3 сопровождаются выделением или поглощением О2 и поэтому зависят от давления О2.http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/4/4274.jpegФорма характеризуется полной занятостью узлов кислородной подрешетки, при нагр. частично теряет кислород; при ~727°С превращ. вhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/5/4275.jpegформу Bi2O3_x (x = = 0,045-0,37),http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/6/4276.jpeg перехода 41 кДж/моль; т. пл. 825 С; плотн. 8,2 г/см3;http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/7/4277.jpeg 16,3 кДж/моль. Нагретая в среде кислородаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/8/4278.jpegформа (имеет вакантные узлы кислородной подрешетки) при охлаждении поглощает О2, а при 635 °С превращ. вhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/7/9/4279.jpegформу (Bi2O3+x), представляющую собой твердый р-р кислорода в Bi2O3.http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/0/4280.jpegФорма стабильна при комнатной т-ре, обладает пьезоэлектрич., электрооптич. и акустооптич. св-вами. При охлаждении нагретой на воздухеhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/1/4281.jpegформы при ~ 646 °С образуетсяhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/2/4282.jpegформа, к-рая при 620-605°С превращ. вhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/3/4283.jpegформу. Увеличение парциального давления О2 повышает т-ру этого перехода и сужает температурный интервал существованияhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/4/4284.jpegформы; она особенно устойчива, когда ее состав отвечает ф-ле Bi2O2,7_2,8. После плавления Bi2O3 в среде О2 и последующего охлаждения образуется толькоhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/5/4285.jpegформа. Влияние примесей нек-рых оксидов (напр., SiO2, GeO2, B2O3, ZnO) аналогично влиянию избытка кислорода.

ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ Bi2O3
http://www.pora.ru/image/encyclopedia/2/8/6/4286.jpeg

Сесквиоксид не раств. в воде, плохо раств. в р-рах щелочей, с к-тами образует соли Bi(III). При 450-550 °С реагирует с большинством оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов с образованием сложных оксидов. Получают взаимод. Bi(NO3)3 с избытком щелочи. Применяют как вяжущее и антисептич. лек. ср-во, флюс в произ-ве эмалей, керамики, фарфора, хрусталя, спец. стекол. Его используют для получения оксидов типа силленита, напр. силикосилленита Bi12SiO20 (служат материалами элементов линий ультразвуковой задержки, модуляторов света и др. в акустооптике и электрооптике) и эвлитина, напр. Bi4Si3O12 (материалы чувствительных элементов сцинтилляционных счетчиков). В природе - минерал бисмит.

Монооксид ВiO - черное твердое в-во; т. пл. ~902°С, т. кип. ~1647°С; плотн. 7,15-7,20 г/см3; образуется при окислении кислородом Na3Bi в жидком NH3. Диоксид ВiO2 - коричневые кристаллы; плотн. 5,6 г/см3; получают окислением Bi(OH)3 в водном аммиаке. Пентаоксид дивисмута Bi2O5 - коричневые или темно-красные кристаллы; плотн. 5,10 г/см3; взаимод. с соляной к-той с выделением С12, с щелочами образует висмутаты, с водой не реагирует; сильный окислитель; образуется при окислении хлором суспензии Bi2O3 в водном р-ре КОН при нагр. до ~100°С.

Известны также гемиоксид Bi2O и оксиды Bi6O7, Bi8O11.

Лит.см. при ст. Висмут. А.А.Майер.






Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео