Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Натрия цианат

НАТРИЯ ЦИАНАТ NaNCO, бесцв. кристаллы с тригон. решеткой (а = 0,358 нм, с = 1,51 нм, z = 3, пространств. группа R3m: для ромбоэдрич. установки а = 0,544 нм, a = 38,3°, z = 1); т. пл. 550°С; плотн. 1,893 г/см3; С0p 86,6 Дж/(моль.К); DH0обp - 400,0 кДж/моль; S0298 119,2 Дж/(молъ.К). В присут. Fe и Ni при 500-700 °С разлагается до NaCN, Na2CO3, CO2 и N2, выше 700°С-до NaCN, Na2CO3, CO и N2. Раств. в воде (10,4% по массе при 25°С; DH0 растворения 19,41 кДж/моль), плохо-в этаноле (0,5% при 78,4 °С), бензоле и жидком NH3, не раств. в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе и в водном р-ре постепенно

гидролизуется до Na2CO3, CO2 и NH3. По хим. св-вам подобен др. цианатам неорганическим; напр., восстанавливается СО до NaCN, с минер. к-тами образует циановую HNCO и циануровую (HNCO)3 к-ты.

Получают Н. ц. окислением NaCN воздухом или О2 в присут. Ni, оглавлением NaCN с ZnO, PbO или Рb3О4, сплавлением мочевины с Na2CO3; в лаборатории Н.ц. удобно получать окислением NaCN пероксидом водорода в спиртово-щелоч-ной среде. Н.ц. используют для получения др. цианатов, орг. изоцианатов, мочевины, уретанов, семикарбазида и его производных.

Н.ц. токсичен; ЛД50 260мг/кг (мыши, внутрибрюшинно).

Лит. см. при ст. Натрия тиоцианат. С. К. Смирнов.






Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео