Журнал о Медицине
rss новости rss статьи rss все архив
Словарь научных терминов

Цинкорганические соединения

ЦИНКОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат связь Zn - С. Осн. типы: R2Zn, RZnR', RZnX (R и R'=Alk, Ar; X = H, Hal, OR,http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/4/7/17747.jpeghttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/4/8/17748.jpeghttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/4/9/17749.jpeg и др.). Из Ц. с. сhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/0/17750.jpeg-связью металл-лиганд известен только CH3ZnC5H5: в газовой фазе имеет структуру с

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/1/17751.jpeg-связанным С5Н5-лигандом, в твердой фазе -полимера с мостиковыми С5Н5-группами, связанными поhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/2/17752.jpeg-илиhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/3/17753.jpeg-типу. Низшие Alk2Zn - летучие бесцв. подвижные жидкости, высшие Alk2Zn и Ar2Zn - обычно низкоплавкие твердые в-ва, существуют в виде мономеров, имеющих в твердом виде и в р-ре линейную структуру, раств. в орг. р-рителях. Присутствие в алкильном радикале тройной связи приводит к димерным твердым в-вам, плохо раств. в неполярных апротонных р-рителях. Ц. с. типа RZnX - димеры [напр., (CH3ZnNPh2)2] или более высокие ассоциаты [напр., (CH3ZnOCH3)4].
Диметилцинк термически стабилен, остальные Alk2Zn разлагаются при нагр. с выделением металлич. Zn. Термич. устойчивость уменьшается с увеличением длины и разветвленности R. Низшие Alk2Zn (по С3 включительно) кинетически и термодинамически нестабильны к окислению и гидролизу, на воздухе самовозгораются, водой разлагаются со взрывом. Другие Ц. с. окисляются менее энергично. При осторожном окислении Alk2Zn дают А1kOОН; р-ция идет через стадию образования цинкорг. пероксидов. При взаимод. Alk2Zn с триалкилгалогенметанами образуются углеводороды с четвертичным атомом С (р-ция Бутлерова-Львова):http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/4/17754.jpeg ; р-ция с хлорангидридами алифатич. к-т приводит к третичным спиртам (см. Бутлерова реакция). С карбонильными соед. Ц. с. реагируют подобно реактивам Гриньяра, р-цию используют для получения вторичных и третичных спиртов (р-ция Зайцева). Ц. с. с электронодонорными молекулами образуют устойчивые комплексы, в к-рых атом Zn трех- или четырехкоординационен, напр. (трет-C4H9)(трет-C4H9O)Zn пиридин. При р-ции Ph2Zn с PhLi образуются солеобразные комплексы Li[Ph3Zn]. Ц. с. типаhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/5/17755.jpeg с радикалами близкой природы симметризуются:
http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/6/17756.jpeg с радикалами разл. природы -устойчивы к симметризации.
Получают Ц. с. чаще всего взаимод. алкилцинкгалогенидов с реактивами Гриньяра: C2H5ZnI + C3H7MgBrhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/7/17757.jpegC2H5ZnC3H7http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/8/17758.jpeg (C2H5)2Zn + (C3H7)2Zn. Используют также прямой метод - р-цию алкилбромидов или иодидов с металлич. Zn, активированным др. металлами или диспергированием: 2RI + 2Znhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/5/9/17759.jpeg 2RZnIhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/6/0/17760.jpegR2Zn + ZnI2. Ц. с., свободные от галогенидов Zn, получают трансметаллированием: R2Hg + Znhttp://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/6/1/17761.jpegR2Zn + Hg. Известны др. методы синтеза Ц. с., напр.:

http://www.pora.ru/image/encyclopedia/7/6/2/17762.jpeg

Применяют Ц. с. в орг. синтезе (как правило, в виде р-ров). Комплексы Ц. с. с галогенидами переходных металлов - катализаторы полимеризации непредельных соед.

Лит.: Методы элементоорганической химии. Цинк, кадмий, под ред. А. Н. Несмеянова, К. А. Кочешкова, т. 3, М., 1964; Comprehensive organometallic chemistry, v. 2, Oxf.- [a.o.], 1982, p. 823-62.

А. С. Перегудов.


Здоровье и профилактика Акушерство и гинекология Стоматология Красота Зрение Энциклопеди Адреса Реклама
Видео